Question

【題目】25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．用 0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mL a mol/L的鹽酸，N點溶液存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，這是NH4Cl的物料守恒式，表明N點恰好生成NH4Cl，為滴定終點，此時消耗氨水的體積為10.0 mL，則根據(jù)二者反應關(guān)系可知a=0.10，A正確，不符合題意；

B．N點恰好生成NH4Cl，水解促進水的電離，P點時存在過量的氨水，會抑制水的電離，因此N、P兩點溶液中水的電離程度：N>P，B錯誤，符合題意；

C．M點時加入的氨水的體積為5.0 mL，則溶液中起始時存在c(NH4Cl)=c(HCl)，由于有HCl的存在，抑制NH4Cl的水解，N點時達到滴定終點，此時溶液中恰好生成NH4Cl，若不考慮水解，M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比等于1：2，由于M點處NH4Cl被抑制，N點處NH4Cl水解不受抑制，則M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2，C正確，不符合題意；

D．Q點時加入氨水的體積為20.0 mL，溶液中起始時存在c(NH4Cl)：c(NH3·H2O)=1：1，由質(zhì)子守恒，c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)，，整理可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確，不符合題意；

故合理選項是B。