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【題目】下列各組數(shù)據中，前者一定比后者大的是（ ）

A. 相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水電離出的OH－濃度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH濃度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的濃度

D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH

【答案】B

【解析】A．KOH抑制水的電離，K2CO3促進水的電離，所以相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水電離出的OH-濃度，后者大，故A錯誤；B．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液相比，亞鐵離子水解生成的氫離子抑制了(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的水解，使得(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的濃度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度，故B正確；C．Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成HCO3-和OH-，水也電離出OH-，所以OH-的濃度大于HCO3-，故C錯誤；D．純水時，溫度越高水的電離程度越大，氫離子濃度越大，pH越小，所以純水在80℃和在常溫下的pH，前者小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

a電極

b電極

x溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a極質量增加，b極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a極質量增加，b極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a極質量增加，b極質量減少

D

石墨

石墨

HCl

a、b極都放出無色氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中

B. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線

D. 倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。

反應物和產物的相關數(shù)據列表如下：

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

（1）儀器b的名稱是________。

（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。

（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產生，裝置E的作用是________。

（5）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于______之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。

（6）D中混合物經過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)。

A．重結晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾

（7）已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是 (　 　)

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

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