以下四種物質(zhì)，其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個由A、B原子組成的團簇分子，其中化學(xué)式錯誤的是（　�。�

　

A．

AB

B．

XY3Z

C．

EF

D．

AB

　


考點：

晶胞的計算．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

離子晶體和金屬晶體中利用均攤法計算晶胞中含有的離子或原子個數(shù)確定其化學(xué)式，團簇分子中含有的原子個數(shù)即是該分子獨有的，注意不能用均攤法計算．

解答：

解：A．該晶胞中含有的A離子個數(shù)為1，B離子個數(shù)=，A、B離子個數(shù)之比是1：1，所以其化學(xué)式為AB，故A正確；

B．該晶胞中含有X離子個數(shù)為1，Y離子個數(shù)=，Z離子個數(shù)=，所以其化學(xué)式為XY3Z，故B正確；

C．該晶胞中E原子個數(shù)=，F(xiàn)原子個數(shù)═，E、F原子之比為1：1，所以其化學(xué)式為EF，故C正確；

D．該團簇分子中所有的原子被其獨自占有，所以A原子個數(shù)=14，B原子個數(shù)=12，所以其化學(xué)式為A14B12，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查了晶胞的計算，對于離子晶體采用均攤法計算確定化學(xué)式，注意團簇分子中所有的原子被該分子獨自占有，不能用均攤法計算，為易錯點．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、

鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏

斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（     ）

A． 蒸發(fā)           B． 萃取     C． 過濾    D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列裝置可以完成的實驗組合是（   ）                                                                                                                

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀  MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn   稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2   濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是（　�。�

　

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子為非極性分子

C

金剛石的熔點低于石墨

石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力

D

HF的沸點高于HCl

H﹣F的鍵能大于H﹣Cl

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式．

（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　原子．

（3）磷化硼的晶體類型是　　，B原子的雜化方式是　，每生成1molBP，共形成　4　molB﹣P鍵．

（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負性：P　　 B （填“＞”、“＜”）

（5）BBr3分子中，B原子采取　　雜化，鍵角為　　

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方法中可以說明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　　）

　

A．

c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時

　

B．

溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再改變

　

C．

單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI

　

D．

溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�

某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如右圖．其中A、B的成分見下表

 序號

 A溶液

 B溶液

 ①

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ②

 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ③

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是　．

（2）實驗開始前需要檢查氣密性，其操作是　　分液漏斗中A溶液應(yīng)該　一次性　加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．

（3）完成該實驗還需要　　（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是　　．

（4）請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

（5）X=　　，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是　　．

（6）2號反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�

　

A．

K、SO4

B．

Cl2、SO4

　

C．

Cl、Cl2

D．

Cl2、Cl

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