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9．已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列對該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．氧化產物是CO2D．屬于置換反應

分析 該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，
A．失電子化合價升高的反應物是還原劑；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原；
C．還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物；
D．一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應．

解答 解：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，
A．失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)化合價變化知，CO是還原劑，故A正確；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)化合價變化知，氧化鐵是氧化劑，在反應中被還原，故B正確；
C．還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物，CO是還原劑、氧化鐵是氧化劑，所以Fe是還原產物、二氧化碳是氧化產物，故C正確；
D．一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應，該反應中反應物都是化合物，所以該反應不是置換反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念、反應類型判斷，明確基本概念內涵是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示）
（2）．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數(shù)）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應式為：
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料），下列有關說法正確的是（　　）
A．K與N相接時，A極為負極，該電極反應式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B．該電池的比能量與用單質鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C．K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D．K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標準狀況下44.8LCO2和54gH2O，則R是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有一白色固體可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：（1）把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：
（1）該白色固體中一定有的離子是Ca2+、CO32-．
（2）該白色固體中一定沒有的離子是Cl-、Cu2+．
（3）該白色固體中可能有的離子是K+、Na+，若要驗證這種離子是否一定存在，可用焰色反應方法進行檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．化合物G（結構如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C12H14NO4
B．該有機物既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
C．該有機物中含有2個手性碳原子
D．1mol該有機物最多只能與1molBr2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑，請用適宜裝置的序號完成下列填空：

（1）能用于干燥CO2氣流的裝置是AEF．
（2）用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是A．
（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是CE．
（4）接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是D
（5）利用裝置A收集CO2氣體，應從a口進氣，A中裝滿水，用排水法測量生成H2的體積，應從b口進氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．在標準狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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