【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后,分子中含有18O的物質(zhì)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.制取蒸餾水時,為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( )
A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol
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【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是( )
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K時,SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時,測得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”), 判斷理由是______________________。
(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是______________________。
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L-l·min-1。
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-) +2c(SO32-) +c(OH-)
B.c(Na+) =c(HSO3-) +c(SO32-) +c(H2SO3)
C.c(Na+) >c(SO32-) >c(HSO3-) > (OH-)c>c(H+)
D.c(H+) +c(SO32-) =c(OH-) +c(H2SO3)
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【題目】小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L,這里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù)D.物質(zhì)的量的濃度
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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