Question

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa   b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

1. A.
   全部
2. B.
   ③④⑤⑥
3. C.
   ②④⑤⑥
4. D.
   ①②④⑤

Answer 1

B
試題分析：加水稀釋后，酸中的c(H⁺)減小，但溶液中的c(OH^-)增大，①錯(cuò)；pH=2的酸c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，pH=1的酸c(H⁺)=10^-1mol·L^-1，c(H⁺)之比為1:10，②錯(cuò)；CH₃COONa、NaHCO₃溶液水解后顯堿性，但HCO₃^－的水解程度大于CH₃COO^－，因此pH相等時(shí)NaHCO₃溶液濃度小，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)濃度最小，③正確；該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行則△H一定大于0，④正確；醋酸的電離平衡常數(shù)，醋酸跟的水解常數(shù)，則K_a·K_b= c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，⑤正確；正反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，逆反應(yīng)的活化能為生成物形成化學(xué)鍵釋放的能量，故反應(yīng)熱正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，⑥正確。
考點(diǎn)：考查溶液稀釋，pH計(jì)算，鹽類水解，反應(yīng)進(jìn)行的方向，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱計(jì)算等內(nèi)容。