Question

磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，下列各種敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時，Li作負(fù)極
• B、電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
• C、充電時鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
• D、若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4 g

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：電池放電時原電池原理，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做原電池負(fù)極，F(xiàn)ePO₄在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO₄；結(jié)合電解水計算電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計算消耗鋰的質(zhì)量．

解答： 解：A、電池放電時原電池原理，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做原電池負(fù)極，故A正確；
B、金屬Li可以和水發(fā)生反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為非水溶液體系，故B正確；
C、充電時Fe元素是失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、FePO₄在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO₄，電極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄；若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，氣體物質(zhì)的量為0.2mol，生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計算，
     H₂～2Li～2e^-
0.1mol   0.2mol
消耗鋰的質(zhì)量=0.2mol×7g/mol=1.4g，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)電源新型電池：二次電池知識，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法，明確離子的定向移動問題．