2．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

分析 大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故A正確；
B、水分子中只有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈣中只存在鈣離子和氯離子之間的離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4中只有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：r（Y2-）＞r（Z2+）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，有下列5種溶液
① ② ③ ④⑤
 0.1mol•L-1CH3COOH溶液0.01mol•L-1CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液 0.1mol•L-1氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和時(shí)所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①② ③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強(qiáng)，是因?yàn)棰茉诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強(qiáng)，說明元素⑦的非金屬性強(qiáng)
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．苯酚溶液滴入氯化鐵溶液，發(fā)生Fe3+（黃色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入鐵粉或少量氫氧化鈉溶液或少量濃鹽酸等，都會使紫色褪去．與這些現(xiàn)象無關(guān)的是（　�。�
A．氧化還原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移動(dòng)原理D．物質(zhì)兩性原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10ml0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A．Na2O2-淡黃色固體，可用作漂白劑B．Na2O-白色固體，溶于水生成NaOH
C．NaOH-性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多D．NaHCO3-受熱易分解，可用作發(fā)酵粉

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