【題目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)組為了制取KCl晶體,設(shè)計(jì)了如下流程。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中用到的玻璃儀器為:燒杯、_____________。
(2)試劑Ⅲ的名稱是__________,步驟⑤操作的名稱是________。 可供選擇的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。步驟②選擇的試劑Ⅰ是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;步驟③選擇的試劑Ⅱ是__________,其作用是______________。
【答案】漏斗、玻璃棒 鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶 BaCl2溶液 Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓ K2CO3溶液 除去過(guò)量BaCl2
【解析】
草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),加入試劑Ⅰ是過(guò)量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4,再加入過(guò)量試劑Ⅱ是K2CO3,除去過(guò)量BaCl2,過(guò)濾得到沉淀Ⅱ?yàn)?/span>BaCO3、BaSO4,濾液Ⅱ中加入試劑Ⅲ為鹽酸,除去過(guò)量碳酸鉀,得到溶液氯化鉀溶液,通過(guò)加熱蒸發(fā),結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體,蒸發(fā)到有大量晶體析出,停止加熱,靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體,以此解答該題。
(1)步驟①為過(guò)濾操作,用到的玻璃儀器為:燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)試劑Ⅲ應(yīng)為鹽酸,用于除去過(guò)量的碳酸鉀,步驟⑤由溶液得到晶體,為蒸發(fā)、結(jié)晶操作,由以上分析可知步驟②選擇的試劑Ⅰ是BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓;步驟③選擇的試劑Ⅱ是K2CO3溶液,其作用是除去過(guò)量BaCl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),
下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟②中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3
B.步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中,溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過(guò)濾→鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的( )
A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA
B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
C.標(biāo)況下,1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA
D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉用途廣泛。可廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、生活、生產(chǎn)中。回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫鈉能中和胃酸,碳酸氫鈉屬于____________(填“酸”“堿”“鹽”)
(2)碳酸氫鈉能與酒石酸配制固體清涼飲料的發(fā)泡劑。將發(fā)泡劑溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子是_________________。
(3)生活中可用碳酸氫鈉蒸饅頭,用化學(xué)方程式解釋其原理__________。將碳酸氫鈉加入面團(tuán)中,若理論上生成二氧化碳0.1mol,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是_______克。
(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中常見用品,為鑒別它們,取等質(zhì)量的樣品分別加入如圖所示裝置的氣囊中做對(duì)比實(shí)驗(yàn),依據(jù)_____________現(xiàn)象,推斷哪種樣品為碳酸氫鈉;寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水具有漂白作用和消毒作用;瘜W(xué)研究小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯水并探究其相關(guān)性質(zhì)。
已知:①裝置A中發(fā)生MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑;
②次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛放濃鹽酸所用儀器的名稱是________________。
(2)裝置C的作用為___________________。
(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出結(jié)論是____________________。
(4)化學(xué)研究小組發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)光照射下新制氯水產(chǎn)生細(xì)小氣泡,且淺黃綠色逐漸消失,請(qǐng)預(yù)測(cè)氣泡的成分__________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)光照射下久置氯水中氯元素的質(zhì)量:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往____(填序號(hào))中逐滴加入___(填序號(hào)),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
(2)相應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___。
(4)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)1 | |
實(shí)驗(yàn)2 |
下列分析正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)儀器a的名稱是 _________。
(2)利用圖中E裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式是_________。
(3)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是_______________。
(4)裝置C的作用是_____________。
II.該小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
其中裝置A制取氯氣,裝置C制取SO2:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng),則應(yīng)有Cl-生成,只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可,甲取適量B中樣品于試管中,向其中滴加少量_________溶液,有白色沉淀生成。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有的試劑是_________。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理,理由是:___________。
(4)丙同學(xué)取BaCl2溶液于試管中,加入少量反應(yīng)后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正確結(jié)論:SO2與Cl2同時(shí)通入水中能相互發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___
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