海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀．從經(jīng)濟效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、KOH
C、CaO
D、Na2O
考點：海水資源及其綜合利用,鎂的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：流程分析可知，海水曬鹽濃縮蒸發(fā)結晶析出氯化鈉后的鹵水中加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾出沉淀加入鹽酸反應生成氯化鎂溶液，酸溶液中蒸發(fā)結晶析出氯化鎂晶體，失去結晶水得到固體氯化鎂．通過電解方法得到金屬鎂；
解答： 解：分析選項中試劑，從經(jīng)濟效益和來源分析判斷合理的試劑為氫氧化鈣；利用貝殼高溫分解生成的氧化鈣和水反應生成，NaOH、KOH、Na2O價錢較高經(jīng)濟效益低；
故選C．
點評：本題考查了海水提取鎂的原理和原料選擇分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH ）-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH+
3
2
O2=CO2+2H2O．其工作原理示意圖如圖甲：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質(zhì)：b
 
c
 
．
（2）負極的電極反應式為
 
．
（3）用該原電池電解AgNO3溶液（如圖乙），若Fe電極增重5.4g，則：
①陰極材料為
 
，陽極電極反應式為
 
．
②燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為
 
mL（標準狀況）
③若要使AgNO3溶液恢復到電解前狀態(tài)，則應加入
 
 g
 
．（填物質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應aA（氣）?bB（氣）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質(zhì)A的轉化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．原電池工作一段時間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中c（Cl-）會增大
B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替
C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應，右邊溶液的pH減少
D、電子由Fe電極經(jīng)導線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl2溶液流回Fe電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
B、Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
C、Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液
D、標準狀況下，1mol XW4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、石墨
B、H2SO4
C、C2H5OH
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

把體積相同、c（H+）相同的兩份溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸溶液，分別與鋅反應，若反應后放出H2一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是 （　�。�
①反應所需時間乙＞甲；②開始反應速率甲＞乙；③參加反應的鋅的質(zhì)量甲=乙；④盛HCl的溶液中鋅有剩余；⑤盛醋酸的溶液中鋅有剩余．
A、①②③B、①③⑥
C、②③⑥D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確是（　　）
A、I-131：
 
131
53
I
B、S2-的結構示意圖：
C、乙烯的結構簡式：CH2CH2
D、Na2O2的電子

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