Question

（2009?湛江二模）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+MnCO₃

450℃  .

MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式

Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄⁺+MnCO₃↓

．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH₄）₂SO₄、

NH₃

、

CO₂

．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中

不需要

（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄．
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是

Mn²⁺

（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=

450

[K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11]．

Answer 1

分析：（1）寫(xiě)出反應(yīng)②是錳離子與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀；
（2）焙燒菱錳礦得到了氣體A，成分是氨氣和二氧化碳，氨氣和二氧化碳能夠與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳，可以循環(huán)利用；由于反應(yīng)后有生成了硫酸銨，所以理論上不需要添加硫酸銨；
（3）難溶物的溶度積常數(shù)越小的，該金屬離子先沉淀；當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，碳酸錳恰好飽和，溶液中錳離子濃度和碳酸根離子濃度相等，根據(jù)碳酸錳的溶度積常數(shù)計(jì)算錳離子、碳酸根離子濃度，再根據(jù)碳酸鋇溶度積常數(shù)、碳酸根離子濃度計(jì)算鋇離子濃度，從而得出鋇離子和錳離子濃度之比．

解答：解：（1）溶液C中的錳離子與氣體A中的氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄⁺+MnCO₃↓，
故答案啊為：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄⁺+MnCO₃↓；
（2）由于焙燒菱錳礦得到了氣體A，成分是氨氣和二氧化碳，氨氣和二氧化碳能夠與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳，可以循環(huán)利用；由于反應(yīng)后有生成了硫酸銨，所以理論上不需要添加硫酸銨，
故答案為：NH₃、CO₂； 不需要；
（3）碳酸鋇的溶度積常數(shù)大于碳酸錳的溶度積常數(shù)，所以錳離子先沉淀；當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，則
c（CO₃^2-）=c（Mn²⁺）=

1.8×10-11

，溶液中c（Ba²⁺）=

8.1×10-9

1.8×10-11

：，c（Ba²⁺）：c（Mn²⁺）=

8.1×10-9

1.8×10-11

：

1.8×10-11

=450，
故答案為：Mn²⁺；450．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的流程分析和產(chǎn)物判斷，注意合理分析題中信息，了解生產(chǎn)流程，根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度中等．