下圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出盛放有銅片的儀器名稱(chēng)____________。

（2）檢查裝置氣密性的操作為_(kāi)___________。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是____________。

A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無(wú)色最終變?yōu)樗{(lán)色

C．含 0.08 mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2

D．在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時(shí)間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 （寫(xiě)名稱(chēng)）。

b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 。

（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列說(shuō)法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開(kāi)學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①SO2熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃ ② SO3熔點(diǎn)為-16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃

（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)開(kāi)________色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是__________________， 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是 _______________

實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體

（4）用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________

②試劑X的名稱(chēng)是 ___________________________

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱(chēng)重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ，則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開(kāi)學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化

B. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2

B. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+

C. X2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物， B2 是 B-的氧化產(chǎn)物

D. 在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 X、Y、Z、R、W均為短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15； X與 Z可形成XZ2分子， Y與 R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g·L-1，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. W與Z只能形成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 1：2 的化合物

B. 原子半徑大小順序： W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多種單質(zhì)，且均為原子晶體

D. X、Y、Z均能形成最高價(jià)氧化物的水化物，且酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子效的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序教之和是W 原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二元化合物中．由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)_________，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

（3）化合物M的化學(xué)式為_(kāi)______，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是_________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________，O-C-O的鍵角約為_(kāi)______；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=___________；

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol/L；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_____將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_(kāi)______ g。

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