【題目】已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =－Q kJ·mol1（Q＞0），則下列說法正確的是( )

A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的總能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D.將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

【答案】D

【解析】

A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，選項A錯誤；

B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，選項B錯誤；

C、反應是放熱反應，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，選項C錯誤；

D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反應速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)已知在448 ℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為________；反應1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為______________________________________。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學家提名，形成一張“青年化學家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，有8位中國青年化學家成為“N、Hg、U”等元素的代言人�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結構解釋原因__，用一個離子方程式證明__。

（4）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號為__。②X的氫化物的電子式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質(zhì),對所得溶液的分析正確的是( )

加入的物質(zhì)

對所得溶液的分析

A.

90mL H2O

由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.

0.1mol NH4Cl固體

c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大

C.

10mL pH=13的NaOH溶液

NH3·H2O的電離程度不變

D.

10mL pH=3的鹽酸

溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互為同系物的是___________ 。

② 互為同分異構體的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類有機物的是___________ 。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉 B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白質(zhì) D.油脂

① 遇I2變藍的是___________。

② 遇濃HNO3呈黃色的是___________。

③ 能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是___________。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是___________ 。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的量是_______。(從下列選項中選出正確答案，并將字母填在空格內(nèi))

A. 4.32 g B.8.64g C.0.02mol D.0.06 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示

（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。

（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。

③NH3的氮原子的雜化類型為___。

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