在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D

解析試題分析：A、冰箱內(nèi)溫度低，反應(yīng)速率減慢，食物存放時間長，錯誤；B、塑料制品中添加抑制劑，減慢塑料的老化，錯誤；C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，防止糕點被氧化變質(zhì)，錯誤；D、燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，增大煤與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確，答案選D。
考點：考查影響反應(yīng)速率的條件

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )

A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結(jié)論不正確的是                                                        （　　）

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2時，反應(yīng)未到達限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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