8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol

分析 A、氯化鈉為離子晶體；
B、標況下水為液體；
C、氦氣由氦原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氯化鈉為離子晶體，故無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、標況下水為液體，故不能根據(jù)水的體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故B錯誤；
C、氦氣由氦原子構成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學．請同學們根據(jù)所給信息，回答化學問題．
（1）化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：
物質(zhì)/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
為了除去MgCl2晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾，結晶．離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個數(shù)比為（　　）
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．氯化鈉易溶于水B．氯化鈉的水溶液能導電
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電D．氯化鈉不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）=MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
（1）在步驟I的反應中，氧化劑是MnO2．
（2）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖．則△H=+20K J•mol-1；催化劑是否參加化學反應？是（填“是”或“否”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）Y離子的結構示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質(zhì)與甲反應的生成物中，含有的化學鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應
b．不能與氫氧化鈉溶液反應
c．有較高熔點
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質(zhì)量分數(shù)是a%，W的質(zhì)量分數(shù)是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結合化學用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵②斷
B．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵①斷裂
C．在空氣中燃燒時，鍵①②③④⑤全部斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判斷下列哪個反應不能發(fā)生（　�。�
A．YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
B．5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
C．2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
D．A2+2B-═B2+2A-

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