常溫下將0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0．010mol，它們是     和          ；

（2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。

 

（1）CH3COO-和CH3COOH    （2）0．006

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和         ；

（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)- n(H+) = _____________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測化學(xué)（解析版） 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3          D．固體NaHCO3

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。

(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：填空題

 

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是                                 （填編號）

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和        。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

 

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