如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3 △H=-92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ
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A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

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C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3 △H=-92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
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