現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤鹽酸；⑥蔗糖溶液；⑦無(wú)水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有                                              ；
（2）屬于非電解質(zhì)的有                                          ；
（3）請(qǐng)寫出③的電離方程式                                                           ；
（4）寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式                                    ；
（5）寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式                                          。

（1）①②⑤⑧     （2）④⑦⑩    （3）NaHCO3＝Na++HCO3-
（4）OH-+H+＝H2O   （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑

解析試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。鋁是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鋁可以導(dǎo)電。稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但稀硫酸溶液中含有離子，可以導(dǎo)電。碳酸氫鈉是電解質(zhì)，固態(tài)不能電離，因此不能導(dǎo)電。液氨是氨氣，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鹽酸溶液中含有離子，可以導(dǎo)電。蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。熔融的氫氧化鈉是電解質(zhì)，電離出了離子，可以導(dǎo)電；硫酸氫鈉是電解質(zhì)，固態(tài)不能電離，因此不能導(dǎo)電。CO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。
（1）可以導(dǎo)電的有①②⑤⑧。
（2）屬于非電解質(zhì)的有④⑦⑩。
（3）碳酸氫鈉完全電離，其電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-。
（4）氫氧化鈉能和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和水，乙醇⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+＝H2O。
（5）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性判斷以及離子方程式和電離方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
(2)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過(guò)氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過(guò)氧化物中過(guò)氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量的稀H2SO4作用并過(guò)濾后獲得，其中最適合的過(guò)氧化物是               （填化學(xué)式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 
溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第       次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />反應(yīng)的離子方程式
第一步
向溶液中滴加過(guò)量的硝酸
檢驗(yàn) ①   的存在
        ②     
第二步
繼續(xù)滴加過(guò)量的 ③   溶液
檢驗(yàn)SO42-的存在
        ④      
第三步
過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤    溶液
檢驗(yàn) ⑥  的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說(shuō)理由；如果填“不能”，則說(shuō)明理由）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式（每題2分7小題共14分）
（1）石灰石溶于稀鹽酸                                              。
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)                                    。
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)                                        。
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)                                          。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A．B．C．D，只知道它們是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A＋D―→溶液＋氣體           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味。
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A．C．D三種無(wú)色溶液分別為_(kāi)_______、________、________(用化學(xué)式表示)。
（2）寫出①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       
①單質(zhì)   ②氧化物   ③電解質(zhì)   ④鹽    ⑤化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是              ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是             
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                        。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，
現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

回答下列問(wèn)題：
⑴混合物中是否存在CuCl2            （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                       。
⑶寫出反應(yīng)③中的離子方程式
                                                                          。
(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過(guò)程）。
                                                                          
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