某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;

假設(shè)2:所得沉淀為_ __;

假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是

(3)無水乙醇洗滌的目的___ 。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ?H =

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組在實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。

(2)裝置b的作用是_______。

(3)實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________(填化學(xué)式)。

(4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)實驗結(jié)束后,裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在,設(shè)計如下實驗。供選試劑:A品紅溶液;B酸性高錳酸鉀溶液;C BaCl2溶液;D澄清石灰水;E 稀硫酸

① 取C中溶液少許,滴加足量___________(填試劑標(biāo)號)。

② 將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標(biāo)號〉,實驗現(xiàn)象和結(jié)論為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯

B.分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有 8 種

C.將 2—丙醇與 NaOH 的醇溶液共熱可制備 CH3—CH=CH2

D.三種氨基酸脫水,最多可生成 6 種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.②④ B.①③ C.⑤⑥ D.④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ﹒脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol—1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol—1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:

Ⅱ﹒脫碳:

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6CO2濃度隨時間的變化曲線。

⑵改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“﹥”“﹤”或“=”)

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。在其他條件不變的情況下,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)綠原酸的說法錯誤的是

A.分子式為C16H18O9

B.能與NaHCO3反應(yīng)

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時,極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為

A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1

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同步練習(xí)冊答案