Question

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（　�。�

• A、適量的鹽酸
• B、適量的NaOH固體
• C、適量的KOH 固體
• D、適量的NaCl固體

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,溶液的配制

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，應(yīng)該加入抑制醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，導(dǎo)致溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，應(yīng)該加入含有OH^-的物質(zhì)來抑制醋酸根離子水解，
A．HCl電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水而促進水電離，反應(yīng)不符合條件，故A錯誤；
B．加入NaOH能抑制醋酸根離子電離，但NaOH含有鈉離子，導(dǎo)致鈉離子的量增大，不可能實現(xiàn)CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，所以不符合條件，故B錯誤；
C．加入適量的KOH溶液，KOH電離出氫氧根離子抑制醋酸根離子水解，且鈉離子的量不變，所以可以實現(xiàn)，故C正確；
D．加入適量NaCl固體，NaCl不影響醋酸根離子水解，還導(dǎo)致溶液中鈉離子濃度增大，所以不可能實現(xiàn)CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”即可確定溶液酸堿性，再結(jié)合實驗?zāi)康姆治鼋獯�，易錯選項是B，NaOH能抑制醋酸根離子水解，但溶液中鈉離子的量也會變化，為易錯點．