1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．反應(yīng)生成亞鐵離子，不是鐵離子；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸需要保留分子式，正確的離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱(chēng)分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類(lèi)型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$F$\stackrel{一定條件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中兩種）．
（4）寫(xiě)出以  為主要原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：．

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