3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．增大N2濃度可以增大反應速率
B．增大H2濃度可以使N2轉化率達到100%
C．升高溫度可以加快反應速率
D．高壓條件可以加快反應速率

分析 A、增大反應物濃度可以增大反應速率；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、升溫，正逆反應速率都增大；
D、對于有氣體參加的反應，增大壓強反應速率增大，正逆反應速率都增大；

解答 解：A．增大反應物濃度可以增大反應速率，所以增大N2濃度可以增大反應速率，故A正確；
B、反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以增大H2濃度不可以使N2轉化率達到100%，故B錯誤；
C、升高溫度，化學反應速率加快，故C正確；
D、對于有氣體參加的反應，增大壓強，化學反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應用，掌握原理應用是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列反應的說法中，正確的是（　　）
A．鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應后固體物質增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應時轉移的電子數(shù)為NA
D．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結晶  E．升華  F．過濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號填在橫線上．
①分離石油中各種沸點不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則Va：Vb=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫出．圖Ⅱ為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　　）
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A氣體的水溶液呈酸性，若將A通入酸性的KMnO4溶液中，則紫紅色褪色；若將A通入Br2水中，則Br2褪色并出現(xiàn)渾濁，則A氣體是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．H2SD．CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案