【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表：下列說法正確的是

時(shí)間/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30

A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

B.保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始時(shí)只充入0.60molZ（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若起始時(shí)充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)題給信息，10分鐘時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)消耗Y為0.125mol，所以前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）==1.25×10﹣3mol/（Lmin），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．13分鐘時(shí)，Y為0.45mol，說明反應(yīng)反應(yīng)掉Y0.15mol，生成Z為0.3mol，而在15分鐘的時(shí)候，Z的物質(zhì)的量仍為0.3mol，說明反應(yīng)在13分鐘的時(shí)候達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)掉X0.15mol，剩余X為0.05mol，濃度為5.0×10﹣3mol/L，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）> 5.0×10﹣3mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4，設(shè)平衡時(shí)，反應(yīng)掉的Z的物質(zhì)的量為xmol，則=4，解得x=0.03mol，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)題給數(shù)據(jù)，Q==4.17>4,平衡逆向移動(dòng)，v（正）<v（逆），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中：

A.脫水性；B.強(qiáng)酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程．例如鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(每組只能選一次，不能重復(fù)選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？ ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A的電子式為______。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

（3）X的化學(xué)式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳離子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/(℃)

密度/(g/mL)

苯

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

鄰二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列問題：

（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。

（3）C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。

（4）提純粗產(chǎn)品過程如下：

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL，產(chǎn)率為______________。

（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

① 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時(shí)V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。

(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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