Question

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V則，18.4mol/L×Vml=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，導致所取濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故E正確；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故錯誤；
故選：ACE．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．