【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0,達到平衡后,在t1時刻改變條件,化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強不變,升高反應溫度

B、保持溫度不變,增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變,充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強不變,充入1molC(g)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.該反應是放熱反應,升高溫度,正逆反應速率都增大,正逆反應速率曲線都在原直線上方,逆反應速率增大倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù),導致平衡向逆反應方向移動,A項錯誤;B.保持溫度不變,增大容器體積,正、逆反應速率均減小,速率曲線在原直線下方,B項錯誤;C.保持溫度和容器體積不變,充入1molC(g),相當于增大壓強,正逆反應速率均增大,速率曲線在原直線上方,C項錯誤;D.保持溫度和壓強不變,充入1 molC(g),C(g)的瞬間,生成物的濃度增大,逆反應速率增大,容器的體積增大,導致反應物的濃度減小,正反應速率降低,平衡向逆反應方向移動,D項正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF、GH八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,AE,BG,DH分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5個,D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學式),E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由AD兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式____________________。

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應后生成HD3氣體,當反應達到平衡時,單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時放出約177KJ的熱量,則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應的熱化學方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H不相同

B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生

D.化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量錯誤是

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C.圖C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀最的關系曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B.密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D.標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在電解水制取H2O2時,為了增強導電性,常常在水中加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)可選用

ANaCl BCuCl2 CNaOH DCuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在一個體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示.

1)寫出該反應的方程式:__________________

2)計算該溫度下該反應的平衡常數(shù):____________

3)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應是__________熱反應.

4)0~4分鐘時,B的平均反應速率為:____________

5)到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為:____________

6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.

A.充入氦氣 B.使用催化劑

C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,有關信息如下。

請回答下列問題:

1f元素在周期表中的位置為:____________________________。

2)上述六種元素中,原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的化學方程式:_________________

4)由表中元素形成的常見物質(zhì)XY、Z、MN可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________________。

物質(zhì)M中存在的化學鍵類型為______________________

5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2(體積已換算成標準狀況),則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,在分類上都屬于酯類

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