節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽(yáng)能制氫                B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)    D.推廣使用煤液化技術(shù)


【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽(yáng)能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了CO2的排放,A項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)有效的節(jié)約的能源， C項(xiàng)符合; 煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項(xiàng)不符合。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于    （    ）        

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1

    2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；     △H2 == —566.0 kJ·mol—1

      2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；      △H3 == —571.6 kJ·mol—1

      A. △H1 + △H2 —△H3              B.2△H1 + △H2 + △H3    

      C. △H1 + △H2/2 + △H3             D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖所示：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。

(3)固體A主要為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。固體B主要為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)________為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。

(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

(3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶于

酸的物質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

1－反應(yīng)器　　2－過(guò)濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器

4－結(jié)晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器

裝置1中加入的酸應(yīng)選用________，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是________。

裝置2中濾渣的主要成分為_(kāi)_______。

裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是________。

用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水濃度   

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸  

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。

（2）       方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

                

                 

                         

                         

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為              。

（3）       方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為               。

（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是

A． ①>②>③    B． ②>①>③        C． ③>②>①    D． ③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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