（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)：X           、Y           ；
（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是                           ，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是                                                           ；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過(guò)程                                                            。
（1）H (2分)     N(2分)
（2）第三周期第ⅠA族(3分)   (2分)
（3）NH4NO3   (3分)               NH4+   +   OH-  ="==  " NH3·H2O  (3分)
（4）+   3        (3分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領(lǐng)域的領(lǐng)域的關(guān)鍵材料，我國(guó)稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為L(zhǎng)aNi5，它具有神奇的吸氫能力（最大儲(chǔ)氫量達(dá)到個(gè)氫原子/cm3），反應(yīng)如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固體LaNi5H6具有導(dǎo)電必，被稱(chēng)為金屬型氫化物。
試回答：
（1）氫位于周期表的        族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而         ；
（2）對(duì)于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，保持溫度不變，當(dāng)平衡      （填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）時(shí)，LaNi5的吸氫量會(huì)增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡             （填“不移動(dòng)”、“向正向移動(dòng)”或“向逆向移動(dòng)”）。LaNi5吸氫的適宜條件是              ；
（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對(duì)環(huán)境有污染，為此，人們開(kāi)發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi5良好的吸氫能力，用固體NaLi5H6作負(fù)極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價(jià)為        ，電池放電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                。電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，最多形成      cm3LaNi5H6；
（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi5（以最大吸氫量計(jì)）和液態(tài)氫的含氫量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零, C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差。  
（1）離子B－的結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物CE2的分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過(guò)程                       。
（2）A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                  （用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱(chēng)表示）
                                                                       
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取16.0g分子式為W·8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                    
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                                 ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32－向           極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蘭州近代物理研究所制備出一種比黃金貴百倍的18O2氣體，下列關(guān)于18O2的敘述正確的是
A．1個(gè)分子中含18個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比16O2大
C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
D．一定條件下與S16O2反應(yīng)，得到的三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量必為82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)
B．自然界中有多少種核素，就有多少種原子
C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵
D．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是       （   ）

     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
    A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
    B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
    C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
    D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
    A．只有①、③B．只有①
    C．只有③D．全部
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（   ）
    A．3對(duì)B．4對(duì)C．6對(duì)D．5對(duì)
    

			
    

			
    
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