1.下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是(  )
A.0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B.常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C.醋酸水溶液能使石蕊變紅
D.醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-

分析 要證明醋酸為弱酸,可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度,以此解答該題.

解答 解:A、0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3,說(shuō)明醋酸存在電離平衡,為弱電解質(zhì),故A不選;
B、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),相同濃度的醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱,說(shuō)明醋酸存在電離平衡,為弱電解質(zhì),故B不選;
C、醋酸水溶液能使石蕊變紅,只能說(shuō)明醋酸的水溶液顯酸性,不能證明其為弱電解質(zhì),故C選;
D、醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-,說(shuō)明醋酸存在電離平衡,為弱電解質(zhì),故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的,不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁,甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備.
甲.Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2(SO42$\stackrel{NaOH}{→}$Al(OH)3 
乙.Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al(OH)3
丙.→Al(OH)3
若要制備等量的氫氧化鋁,則( 。
A.乙消耗原料少B.三者消耗原料相同
C.丙消耗原料最少D.甲、乙消耗原料相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素.X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子,Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的.
(1)30R原子最外層的電子排布圖是,ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形;
(2)Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素,三種元素的第一電離能由大到小的順序是F>N>O;Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F>N>C.(填元素符號(hào))
(3)Ne與Wn-的電子數(shù)相同,W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl.(填化學(xué)式)
(4)ZX4W在物質(zhì)中,各種粒子間的相互作用力包括BCD.(填字母編號(hào))
A.非極性共價(jià)鍵       B.極性共價(jià)鍵      C.配位鍵      D.離子鍵       E.氫鍵
(5)按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū),其晶體屬于六方最密堆積,它的配位數(shù)是12.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是( 。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液、鬯
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征.現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是(  )
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)有以下四種物質(zhì):
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?nbsp;    ④4℃時(shí)18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②(填序號(hào),下同); 所含原子數(shù)最多的是②;質(zhì)量最大的是③;常溫時(shí)體積最大的是②.
(2)向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水,溶液紫紅色會(huì)褪去,發(fā)生如下反應(yīng):
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列敘述正確的是( 。
A.c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.加入少量0.1mol/L的鹽酸,電離平衡向左移動(dòng),c(H+)減小
C.加入少量NaOH固體,電離平衡向右移動(dòng),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.加入少量CH3COONa固體,電離平衡不移動(dòng),溶液導(dǎo)電性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是( 。
A.CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B.一定條件下,新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C.CuO是黑色固體,與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究.
【探究目的】分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
【查閱資料】①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(。┄T9Fe(NO33+NO↑+14H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ.定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4
Ⅱ.定量測(cè)定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):

(1)操作Z的名稱是過(guò)濾.
(2)通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol.
(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

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