1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C、醋酸水溶液能使石蕊變紅，只能說(shuō)明醋酸的水溶液顯酸性，不能證明其為弱電解質(zhì)，故C選；
D、醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙．→Al（OH）3
若要制備等量的氫氧化鋁，則（　�。�
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）30R原子最外層的電子排布圖是，ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．（填化學(xué)式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（　�。�
①AgNO3溶液　②NaOH溶液�、鬯�
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（　　）
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)
C．加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?nbsp;    ④4℃時(shí)18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號(hào)，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時(shí)體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會(huì)褪去，發(fā)生如下反應(yīng)：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動(dòng)，c（H+）減小
C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡不移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量測(cè)定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過(guò)濾．
（2）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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