(13分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
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用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________,
h2+中未成對(duì)電子數(shù)為 。
(2)在b2a2分子中,元素b為 雜化,該分子是 分子(填“極性”或“非極性”),該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為 。
(3) bd2與bf2比較,沸點(diǎn)較高的是_______(填分子式),原因是 。
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是 。
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,屬于d區(qū)元素
B.e的基態(tài)原子中,3p能級(jí)為半充滿(mǎn),屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s2,一定屬于IIA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科學(xué)研究表明,元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為 ,其熔點(diǎn)比金剛石 (填“高”或“低”)。
(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 4(1分)
(2)sp (1分) 非極性(1分) 3:2(1分)
(3)CS2 (1分) 相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力(范德華力)大(2分)
(4)AB (2分) (5)C3N4 (1分) 高(1分)
【解析】(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知,g是鉻元素,原子序數(shù)為24,由于半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)穩(wěn)定性強(qiáng),所以根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。H是鐵元素,亞鐵離子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為4。
(2)b2a2分子是乙炔,屬于直線型結(jié)構(gòu),鍵角是180°的,是非極性分子,碳原子是sp雜化。單鍵都是σ鍵,三鍵是有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵形成的,所以分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3:2。
(3)bd2與bf2分別是CO2和CS2,形成的晶體都是分子晶體,沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以CS2的沸點(diǎn)高。
(4)最外層電子排布式為4s2,也可能是過(guò)渡元素,例如鐵等,C不正確。最外層電子排布式為ns2np1的一定是第ⅢA族,D不正確。AB是正確的,答案選AB。
(5)b和c分別是C和N,氮的非金屬性強(qiáng)于C的,所以N元素顯負(fù)價(jià),碳元素顯正價(jià),分別為-3價(jià)和+4價(jià),因此化學(xué)式為C3N4。由于該化合物具有超硬、耐磨、耐高溫,所以是原子晶體,由于氮原子的原子半徑小于碳原子的,所以晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)于金剛石中的共價(jià)鍵,即熔點(diǎn)高于金剛石的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(2011?信陽(yáng)二模)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,下表為周期表的一部分.下列說(shuō)法正確的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
m | n |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號(hào))。
(2) 其價(jià)電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有 元素(填元素符號(hào))。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子成對(duì)電子為_ _對(duì)。
(4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
第一電離能:④ ⑤;電負(fù)性:⑦ ⑧
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