（18分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱 、

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙： ②花生油和水：

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈 色，下層液體 色。

（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸

 

（1）分液漏斗 冷凝管（2）①B、D ②C（3）無色，紫色 （4）CD

【解析】

試題解析：（1）儀器C、E的名稱為：分液漏斗、冷凝管；（2）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法，粗鹽溶于水，泥沙不溶于水，過濾時用漏斗；分液是分離互不相溶的兩種液體的方法，花生油和水不相溶，分液時用分液漏斗；（3）碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大的性質(zhì)，故向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到溶液分層，上層顏色為無色，下層溶液顏色為紫紅色；（4）萃取劑應滿足的條件是：不與原溶液發(fā)生反應、與原來的溶劑互不混溶、在萃取劑中的溶解度遠大于原來溶劑；酒精和醋酸均易溶于水，故應選CD。

考點：物質(zhì)的分離提純

 

練習冊系列答案
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25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol

 

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化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學變化的是

A．利用氫氧燃料電池提供電能 B．利用太陽能分解水制備氫氣

C．利用水流驅(qū)動渦輪機發(fā)電 D．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料

 

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陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為

A．C B．Al C．O D．Si

 

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CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”。下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2是一種混合物

B．CH4是一種無機物

C．N2O是由N2與O2組成的混合物

D．CO2是由C元素和O元素組成的純凈物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省第一學期高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

B． 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

C． 11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

 

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進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是( )

A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗

C．酒精燈著火時可用水撲滅

D．稀釋濃硫酸時，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是

A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物

B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽

D．CuSO4·5H2O是一種混合物

 

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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；

（2）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _______________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________________；

（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

該反應的_________0，判斷其理由是______________________________________________；

 

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