A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強.E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.
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(1)E(BD) 5晶體屬于
 
(填晶體類型).
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
(填“有”或“沒有”)形成氫鍵.
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為
 

(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(填元素符號).
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有
 

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
分析:A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為H元素;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同,已知s軌道最多容納2個電子,所以3個不同軌道含有6個電子,則B為C元素;根據(jù)C元素的電離能變化可知C最外層有5個電子,所以C為N元素;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2,則D最外層有6個電子,而且含有2個電子層,所以D為O元素;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與CO形成的配位鍵比與O2形成的配位鍵強,則E為Fe元素;所以A、B、C、D、E五種元素分別為:H、C、N、O、Fe;根據(jù)各元素的性質(zhì)結(jié)合題目分析.
解答:解:A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為H元素;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同,已知s軌道最多容納2個電子,所以3個不同軌道含有6個電子,則B為C元素;根據(jù)C元素的電離能變化可知C最外層有5個電子,所以C為N元素;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2,則D最外層有6個電子,而且含有2個電子層,所以D為O元素;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與CO形成的配位鍵比與O2形成的配位鍵強,則E為Fe元素;所以A、B、C、D、E五種元素分別為:H、C、N、O、Fe;
(1)Fe單質(zhì)與CO形成的配合物Fe(CO)5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,這些都是分子晶體的性質(zhì),所以Fe(CO)5屬于分子晶體,故答案為:分子晶體;
(2)N、O、F與H形成的化合物分子間能形成氫鍵,C與H形成的化合物分子間沒有氫鍵,故答案為:沒有;
(3)Fe元素為26號元素,其基態(tài)原子核外有26個電子,其電子排布式為1S22S22P63S23P63d64S2,故答案為:1S22S22P63S23P63d64S2;
(4)同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增強,所以C、N、O的電負性逐漸增強,故答案為:O>N>C;
(5)N2的分子結(jié)構(gòu)式為N≡N,分子中含有1個σ鍵和2個π鍵;C2H2的分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,分子中含有3個σ鍵和2個π鍵,所以N2分子和C2H2分子中都含有σ鍵和π鍵,故答案為:σ鍵和π鍵;
(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,所以N2和CO屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似,結(jié)構(gòu)式分別為N≡N和C≡O(shè),由表中數(shù)據(jù)可知:CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量(1071.9-798.9=273 kJ?mol-1)比N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量(941.7-418.4=523.3kJ?mol-1)小,CO的第一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑;
故答案為:CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量(273 kJ?mol-1)比N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量(523.3kJ?mol-1)小,CO的第一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑.
點評:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系,難度較大,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應(yīng)進行5min時,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反應(yīng)進行5min內(nèi),五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
(填容器編號);
(2)計算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比較上表中數(shù)據(jù),推測可能達到平衡的容器是
de
de
(填容器編號);
(4)該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
(1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為
C3H8
C3H8
;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式

(3)已知:

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一產(chǎn)物),試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內(nèi),1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(填化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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