Question

7．將100mL密度1.50g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO₄配成300mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根離子質(zhì)量守恒可知n（Fe²⁺）=n（FeSO₄），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出亞鐵離子的濃度．

解答 解：（1）密度1.50g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.50×24.5%}{98}$mol/L=3.75mol/L，
故答案為：3.75mol/L； 
（2）反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根離子質(zhì)量守恒可知，n（Fe²⁺）=n（FeSO₄）=3.75mol/L×0.1L=0.375mol，
則反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe²⁺）=$\frac{0.375mol}{0.3L}$=1.25mol/L，
故答案為：1.25mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．