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14．在密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（　�。�
①NH3的濃度增大，N2和H2的濃度減�、贜H3的物質的量增大，N2和H2的物質的量減�、跦2的轉化率增大，N2的轉化率不變④混合氣體的平均分子量增大．
A．①④B．②④C．①②D．③④

分析 合成氨為氣體體積減小的反應，則若保持溫度不變，縮小容器體積，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：①平衡正向移動NH3的濃度增大，N2和H2的濃度也比原平衡時大，故錯誤；
②平衡正向移動，NH3的物質的量增大，N2和H2的物質的量減小，故正確；
③平衡正向移動，H2的轉化率增大，N2的轉化率也增大，故錯誤；
④氣體的質量不變，平衡正向移動，混合氣體的物質的量減小，則混合氣體的平均分子量增大，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動方向的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數為0.2NA
C．標準狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結構是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負價（填元素符號）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價離子的價電子排布圖為3d5，檢驗該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家發(fā)現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（　　）
A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B．該過程涉及到的反應為氧化還原反應
C．該反應的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應能說明苯環(huán)對側鏈有影響的是（　　）
A．對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏�，可推知同溫下Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質的主要生產流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應完整的化學方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應，最終必生成NaOH
B．足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，產生的Cl2必為1mol
C．含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應后，得到CO2氣體必為1mol
D．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉

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