在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是                                                (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和　▲　。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為　▲　。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為　▲　。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是　  ▲  　。

②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為　  ▲  　（假定雜質(zhì)不反應）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果　▲　（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

續(xù)表

選項

實驗目的

實驗方案

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與平衡移動無關(guān)的是

A．實驗室排飽和鹽水收集氧氣       B．打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡

C．熱純堿溶液去油污能力更強       D．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到

平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為(　　)

A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋

CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是                                (　　)

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)正反應為吸熱反應，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是　　

①升高溫度�、谠龃髩簭姟、墼偻ㄈ雗 mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②        B．②④

C．③④        D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是__________。

（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為__________。

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