Question

【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

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（1）步驟③中過(guò)濾操作時(shí)，除需要鐵架臺(tái)、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）步驟⑤和⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是___和____。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用CCl4來(lái)提取碘的理由是：CCl4與碘單質(zhì)不反應(yīng)，___。

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質(zhì)的量之比為___。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法___。

Answer 1

【答案】普通漏斗、玻璃棒 2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O 萃取 蒸餾 CCl4與水互不相溶并且與水不反應(yīng)，碘在CCl4中的溶解度比在水中大 5：1 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；如果未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有單質(zhì)碘

【解析】

（1）步驟③中過(guò)濾操作時(shí)，需要使用鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器。

（2）步驟④中，MnO2將I-氧化為I2，自身被還原為Mn2+。

（3）步驟⑤是苯將I2從水溶液中轉(zhuǎn)移到苯溶液中；步驟⑥是分離碘的苯溶液。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用CCl4來(lái)提取碘的理由是：不反應(yīng)，不互溶，溶解度大。

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質(zhì)的量之比，可利用電子守恒進(jìn)行分析。

（6檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，應(yīng)使用淀粉溶液。

（1）步驟③中過(guò)濾操作時(shí)，需要使用鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，從而得出缺少的儀器為普通漏斗、玻璃棒。答案為：普通漏斗、玻璃棒；

（2）步驟④中，MnO2將I-氧化為I2，自身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O。答案為：2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O；

（3）步驟⑤是苯將I2從水溶液中轉(zhuǎn)移到苯溶液中，操作名稱為萃�。徊襟E⑥是分離碘的苯溶液，操作名稱為蒸餾。答案為：萃��；蒸餾；

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用CCl4來(lái)提取碘的理由是：CCl4與水互不相溶并且與水不反應(yīng)，碘在CCl4中的溶解度比在水中大。答案為：CCl4與水互不相溶并且與水不反應(yīng)，碘在CCl4中的溶解度比在水中大；

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，IO3-轉(zhuǎn)化為I2，化合價(jià)降低5價(jià)，I-轉(zhuǎn)化為I2，化合價(jià)升高1價(jià)，依據(jù)電子守恒，則I-和IO3-的物質(zhì)的量之比為5：1。答案為：5：1；

（6）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；如果未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有單質(zhì)碘。答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；如果未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有單質(zhì)碘。