Question

【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數依次增大．其中：X的最外層電子排布為；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族。

請回答下列問題：

元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ，它的最高價氧化物的水化物的化學式為 ______ 。

分子的立體構型是 ______ ，中心原子的雜化方式是 ______ 。

與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個。

化合物熔點為，沸點為，熔融態(tài)不導電，可知的晶體類型是 ______ 與熱水反應的化學方程式為 ______ 。

Answer 1

【答案】 形 12 分子晶體

【解析】

X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數依次增大．X的最外層電子排布為，由于，故X為O元素；R位于第四周期ⅥB族，則R為Cr元素；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道，故核外電子排布式為，故Q為Ti；Y是元素周期表中電負性最大的元素，則Y為F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序數小于Cr，故Z為Cl；

位于第四周期ⅥB族，基態(tài)原子的電子排布式為，外圍電子排布式為，最高正化合價為，最高價氧化物的水化物為；

故答案為：；；

分子中S原子孤電子對，價層電子對數，為V形結構，雜化軌道數目為4，S原子采取雜化；

故答案為：V形；；

晶胞中N原子數目為，Ti原子數目，故化學式為NiN；以頂點N原子研究，與之距離最近的N原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，即晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有個；

故答案為：NiN；12；

化合物熔點為，沸點為，熔沸點低，熔融態(tài)不導電，可知的晶體類型是分子晶體，與熱水反應與HCl，反應方程式為：；

故答案為：分子晶體；；