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已知常溫下0.1mol/L弱酸HA的電離度為1.0%，則常溫下該弱酸HA溶液中水的離子積為
[     ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
 （注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉化
．
若沉淀轉化反應為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K=
8.4×105
8.4×105
 （寫出算式和結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在標準狀況下，將2.24L H2A氣體通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反應后（假設溶液體積不發(fā)生變化），下列關系式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）
A．MgO　 B．Na2CO3　 C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：______ （注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　　 Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　　　Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉化反應為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K=______ （寫出算式和結果）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省菏澤一中高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：______ （注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉化反應為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K=______ （寫出算式和結果）．

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