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3．如圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是（　　）
A．裝置中銅是負極
B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經導線流向銅
D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

分析 鐵銅原電池依據裝置圖分析，鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，發(fā)生還原反應，電流的方向從正極沿導線流向負極，構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快，以此解答該題．

解答 解：A．鐵比銅活潑，應為原電池的負極，故A錯誤；
B．銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，反應為：Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．電流的方向從正極銅沿導線流向負極鐵，故C錯誤；
D．該裝置屬于原電池，構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握正負極的判斷及電流的流向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料．實驗室以Cu為原料制取CuSO4•5H2O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高溫灼燒}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO4•5H2O
（1）該方法中金屬銅應在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
方法二：空氣→$→_{過濾}^{調節(jié)PH_{3}-4}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO4•5H2O
（2）該方法中少量Fe2（SO4）3起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4H++O2+4Fe2+═4Fe3++2H2O．調節(jié)溶液PH3～4，可使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，調節(jié)時加入的試劑為CuO、CuCO3、Cu（OH）2．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO4•5H2O
（3）①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合．為了只得到CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L-1稀硫酸與之混合．
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應裝置如圖甲所示：
實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
③下列可做為圖乙中尾氣收集或吸收裝置的是AC（填字母）．
（提示：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體．請綜合考慮有關設計因素設計一個實驗室制備CuSO4•5H2O的方案流程圖．
供選擇的試劑：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機化合物A的相對分子質量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產物的相對分子質量為190．據此寫出A的分子式C4H6O5，結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將煤轉化為水煤氣的方法是通過化學高溫方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，煤轉化為水煤氣的主要反應為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關物質的燃燒熱數(shù)據如表所示：
物質C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫出煤轉化為水煤氣的主要反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質在C2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）B的單質分子的電子式為；F3C4的化學式為Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學式）CH4；B、C的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）NH3，用一個離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O．
（4）EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2還原性較強的是（寫化學式）SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質相同
B．三種同位素在化學反應中容易失去一個電子而呈+1價
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個電子后變成一個質子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質的方法不可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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