（2012?南通模擬）從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�
分析：A．太陽能具有安全、環(huán)保等優(yōu)點，將太陽能采集與脫鹽工藝兩個系統(tǒng)結(jié)合是一種可持續(xù)發(fā)展的海水淡化技術(shù)，太陽能海水淡化技術(shù)由于不消耗常規(guī)能源、無污染；
B．地溝油對人體健康有害；
C．研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量；
D．綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，實現(xiàn)“零排放”，不僅充分利用資源，而且不產(chǎn)生污染．
解答：解：A、太陽能海水淡化技術(shù)由于不消耗常規(guī)能源、無污染、所得淡水純度高等優(yōu)點而逐漸受到人們重視，故A正確；
B、將地溝油回收再加工為食用油，直接影響人類的健康，故B錯誤；
C、研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，可以減少PM2.5污染，故C正確；
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染，分利用資源，而且不產(chǎn)生污染，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了海水資源的利用方法，新能源的利用，綠色化學(xué)，注意積累化學(xué)與生活中的化學(xué)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南通模擬）某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：

下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位．
①順鉑中的配體有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
．（寫化學(xué)式）
②與NH3互為等電子體的分子、離子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
碳鉑中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
．（填字母）
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為
4
4
，C原子的雜化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
；
⑤鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
12
12
．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
3d6
3d6
，B元素在周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列圖示實驗合理的是（　　）

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（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥
重復(fù)④的操作
重復(fù)④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．

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