在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應(yīng)條件未全部列出),A為某金屬礦的主要成分,B、D為組成元素相同的無(wú)色液體.C、E是單質(zhì),I的溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的電子式為
 

(2)C的化學(xué)式為
 

(3)E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:推斷題
分析:B、D為組成元素相同的無(wú)色液體,且B在二氧化錳作用下生成D與單質(zhì)C,可知B為H2O2,D為H2O,則C為O2,反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法,由I的溶液呈藍(lán)色,可知A中應(yīng)含有Cu元素,應(yīng)為Cu2S,則E為Cu,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,I為CuSO4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:B、D為組成元素相同的無(wú)色液體,且B在二氧化錳作用下生成D與單質(zhì)C,可知B為H2O2,D為H2O,則C為O2,反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法,由I的溶液呈藍(lán)色,可知A中應(yīng)含有Cu元素,應(yīng)為Cu2S,則E為Cu,F(xiàn)為SO2,G為SO3,H為H2SO4,I為CuSO4,
(1)由以上分析可知,B為H2O2,電子式為,故答案為:
(2)由上述分析可知,C為O2,故答案為:O2
(3)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
故答案為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題,常涉及元素及化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行推斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知一定條件下,N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)放出92.4kJ熱量.在此條件下,向甲、乙兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和4mol H2,開(kāi)始時(shí)甲、乙兩容器的體積相同,若甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡后分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ,則下列關(guān)系正確的是( 。
A、Q1=Q2=92.4
B、Q1=Q2<92.4
C、Q1<Q2<92.4
D、Q2<Q1<92.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法合理的是(  )
A、為了使食品較長(zhǎng)時(shí)間保持色香味和口感,可加放適量的苯甲酸鈉
B、為了增加?jì)胗變耗谭壑械暮浚稍谀谭壑羞m當(dāng)添加尿素或三聚氰胺
C、在肉制品加工中加大量的亞硝酸鈉以保持肉類(lèi)新鮮
D、在缺碘地區(qū),人們需要用添加碘單質(zhì)的食鹽來(lái)補(bǔ)充碘元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相等,但結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同,一定是同分異構(gòu)體
B、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C、兩種化合物若互為同分異構(gòu)體,則它們一定不互為同系物
D、兩種烴所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但不一定互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具.請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
,與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
(2)⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
,寫(xiě)出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 

(3)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ldrxrxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(4)⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
(填“>”或“<”)⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
①將CO2通入BaCl2溶液中,始終無(wú)白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤將SO2通入溴水中,證明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因?yàn)镾iO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2,所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
A、②④⑥⑦B、①③④⑤
C、③④⑤⑦D、②③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( 。
A、氯化氫與氨氣相遇,有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液,紅色褪去,再加熱,紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒,火焰呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣,并說(shuō)明溶液的酸堿性
①K2CO3
 
,溶液呈
 
性;
②Na2SO4
 
,溶液呈
 
性;
③CuCl2
 
,溶液呈
 
性.
(2)今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸:在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 

(3)圖1所示裝置,U形管中裝滿(mǎn)著稀H2SO4,a為鐵電極,b為多孔石墨電極.
①接通K1、斷開(kāi)K2時(shí),b為
 
極,其電極反應(yīng)式為
 

②接通K2、斷開(kāi)K1時(shí),a為
 
極;其電極反應(yīng)式是
 
.一段時(shí)間后,溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答:
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是
 
(填電極名稱(chēng)),電極反應(yīng)式:
 
,B是
 
(填電極材料)應(yīng)選用溶液是
 
;在乙池中若滴入少量酚酞試液,開(kāi)始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈
 
色;若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)況下體積為
 
ml;若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),△H>0.右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1s時(shí)達(dá)到平衡,在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞,到t3 s時(shí)又達(dá)平衡.則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是( 。
A、增大壓強(qiáng)
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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