一定條件下反應(yīng)2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

　

A．

單位時(shí)間內(nèi)生成3n molA2，同時(shí)消耗2n molAB

　

B．

容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

　

C．

AB的消耗速率等于A2的消耗速率

　

D．

容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

　


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：

解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3n molA2，相當(dāng)于消耗6n molAB，同時(shí)消耗2n molAB，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故B錯(cuò)誤；

C、AB的消耗速率，相當(dāng)于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

（1）裝置I中①中的反應(yīng)方程式為　②中離子方程式為　　．

（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是　　．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是　　，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用　　試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是　．

（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是　　．

b中的試劑是　　．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)

　

B．

含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵

　

C．

等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

　

D．

二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

　

B．

凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　

C．

表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

　

D．

氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6 kJ

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�

　

A．

H2

B．

CO

C．

C8H18

D．

CH4

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

　

A．

HX、HY、HZ

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HZ、HY

D．

HY、HZ、HX

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為　　．如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為　．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；

則：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol－1。

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源        極，該極電極反應(yīng)為：              

                    。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：      ，下列說法正確的是                     。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0         

B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變

C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

    A． 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)

    B． 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

    C． 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)

    D． 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案