2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負(fù)極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g．

分析 （1）由圖可知，左池反應(yīng)生成氯氣，右池生成氫氣，據(jù)此得出X應(yīng)為陽(yáng)極；
（2）陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，氯氣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，氯離子恰好放電完畢，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由圖可知，左池反應(yīng)生成氯氣，右池生成氫氣，據(jù)此得出X應(yīng)為陽(yáng)極，Y為陰極，即Y連接外電源的負(fù)極，故答案為：Y；
（2）陽(yáng)極室中，氯離子失去電子生成氯氣，然后生成的氯氣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO；
（3）0.2mol/LNaCl溶液100mL，物質(zhì)的量=0.02mol，由于2Cl--2e-=Cl2↑，此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，故若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，氯離子恰好放電完畢，氯氣與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，右池生成氫氣0.01mol，故有0.02mol鈉離子移向右池，即此時(shí)左池溶液質(zhì)量減少：0.44g+0.02mol×23g/mol=0.90g，右池中質(zhì)量增加為：0.46-0.02g=0.44g，故膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.90g-0.44g=0.46g，故答案為：0.46．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解池工作原理，涉及知識(shí)點(diǎn)：電解方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒、溶液電中性原則等，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
C．溶液由淺綠色變?yōu)檠t色D．有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列提純物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的試劑和分離方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
C．1mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
D．1mol羥基扁桃酸能與1mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C．淀粉、牛油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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