Question

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molO₂與金屬Na反應(yīng)，O₂一定得到4N_A個(gè)電子
• B． 18g NH₄⁺中所含的電子數(shù)為11N_A
• C． 1molFe與足量的Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 1molCl₂與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以過(guò)氧化鈉；
B．一個(gè)NH₄⁺中所含的電子數(shù)為10；
C．Cl₂具有強(qiáng)氧化性Cl₂，F(xiàn)e→Fe³⁺，1molFe失去電子數(shù)為3N_A；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的電子數(shù)為2N_A．

解答 解：A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過(guò)氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過(guò)氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．18g NH₄⁺中含有NH₄⁺的數(shù)目為$\frac{18g}{18g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=N_A，一個(gè)NH₄⁺中所含的電子數(shù)為10，因此18g NH₄⁺中所含的電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．Cl₂具有強(qiáng)氧化性Cl₂，F(xiàn)e→Fe³⁺，1molFe失去電子數(shù)為3N_A，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的電子數(shù)為1mol×${N}_{A}mo{l}^{-1}$×2=2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算方法．