12．已知某KOH樣品中含水7.62%、含 K2CO32.38%、含KOH90%，現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL 1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無水時，可得到的固體的質量為（　　）
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計算

分析 樣品和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的酸和KOH反應生成KCl，所以反應后溶液中的溶質是KCl，蒸發(fā)溶液最后得到的溶質是KCl，根據(jù)Cl原子守恒計算得到固體質量．

解答 解：樣品和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的酸和KOH反應生成KCl，所以反應后溶液中的溶質是KCl，蒸發(fā)溶液最后得到的溶質是KCl，根據(jù)Cl原子守恒得n（KCl）=n（HCl）=1.00mol/L×0.046L=0.046mol，則m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確最后得到固體成分是解本題關鍵，再結合原子守恒解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應生成3.6g產物時得到的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA
D．1 mol H2O2含有極性共價鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．標準狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B．當$\frac{V}{22.4}$=a b時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當$\frac{V}{11.2}$=a b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　　）
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應
D．每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙是單質，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（部分反應條件已略去）．

（1）B的化學式為NO2，D的化學式為Mg（NO3）2．
（2）寫出A與丙反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進行，其中兩步反應已經在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無機化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫出Y2-的結構示意圖寫出B的化學式Fe2O3
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產生一種單質固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應可能部分發(fā)生非氧化還原反應．

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