6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.CO2的電子式:B.中子數(shù)為21的鉀原子:${\;}_{19}^{40}$K
C.甲烷分子的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

分析 A.CO2中存在C=O;
B.中子數(shù)為21的鉀原子,質(zhì)子數(shù)為19,質(zhì)量數(shù)為40;
C.圖為比例模型;
D.氯離子原子核外有17電子.

解答 解:A.CO2中存在C=O,電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.中子數(shù)為21的鉀原子,質(zhì)子數(shù)為19,質(zhì)量數(shù)為40,可表示為${\;}_{19}^{40}$K,故B正確;
C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I,甲烷正確的球棍模型為:,故C錯(cuò)誤;
D.氯離子原子核外有17電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等知識(shí),明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是(  )
A.含ClO-的溶液中:H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在pH=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( 。
A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水
B.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
C.制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒(méi)有磚紅色沉淀生成,說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某堿式碳酸鎂[Mg(OH)3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,則x的值為( 。
A.3B.4C.2D.1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層上只有一個(gè)電子.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<W
D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-、Fe2+B.K+、Mg2+、I-、SO42-
C.K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.Na+、Cl-、NO3-、S042-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題.
(1)基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個(gè),P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l>P>S.
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3,該分子構(gòu)型為V形.
(3)PH4Cl的電子式為,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:1.
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm.則熔點(diǎn):MgO>NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大.
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/2,1/2).
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g.(用a、NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái).
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
第一,有氧氣生成,第二,反應(yīng)放出熱量.Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,如果有1mol O2生成,則轉(zhuǎn)移2mol 電子.
②該研究小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論.
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生.
(2)①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵表面被鈍化.
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中有Fe2+,應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d.
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉,振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe(NO32樣品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案