Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化
• B、圖②表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
• C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH₃?H₂O）的變化
• D、圖④表示25℃時，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度后，正逆反應(yīng)速率都增大，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率減小是錯誤的；
B、對應(yīng)放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后溫度升高，平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，圖象與實際反應(yīng)不相符；
C、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，圖象與圖象中平衡常數(shù)隨著濃度的增大而增大是錯誤的；
D、0．lmol?L^-1鹽酸的pH為1，二者都是一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，濃度相同，所以當(dāng)加入20mL氫氧化鈉時恰好反應(yīng)．

解答：解：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率減小是錯誤的，逆反應(yīng)速率也應(yīng)該增大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)減小、正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大與實際不相符，故B錯誤；
C、氨水的電離平衡常數(shù)與濃度沒有關(guān)系，只受溫度的影響，所以溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，而圖象中平衡常數(shù)隨著氨水的濃度增大而減小是錯誤的，故C錯誤；
D、25℃時，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，滴定前鹽酸的pH=1，隨著氫氧化鈉體積不斷增大，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，該圖象符合反應(yīng)實際，故D正確；
故選D．

點評：本題考查圖象分析，涉及鋁化合物性質(zhì)、碳酸鹽性質(zhì)、中和滴定、可逆反應(yīng)等，難度中等，清楚反應(yīng)過程與可逆反應(yīng)的特點是關(guān)鍵，注意圖象中量的關(guān)系．