將一定量的BaSO4放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是

A、BaSO4不溶于水，所以BaSO4固體質(zhì)量不會(huì)減少

B、BaSO4的電離方程式為：BaSO4Ba2++

C、加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D、體系中存在平衡:BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年1月28日日本霧島發(fā)生火山噴發(fā)，將滾熱的云狀火山氣體和火山灰噴向高空．火山氣體主要包括
①水蒸氣
②CO2
③SO2
④SO3
⑤HCl
⑥Cl2這些氣體對(duì)環(huán)境造成了極大的危害．
對(duì)①～⑥中的相關(guān)氣體的敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①
過(guò)濾
過(guò)濾
、②
洗滌
洗滌
、③
干燥
干燥
．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④
坩堝、酒精燈
坩堝、酒精燈
、⑤
天平
天平
（每空填1～2個(gè)儀器）．
（2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全
．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)：
A、B、D
A、B、D
．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過(guò)濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
75.0%
75.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

將一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L鹽酸中，完全反應(yīng)后生成2016mL干燥的CO2(標(biāo)況)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，使BaSO4沉淀完全，再加入40mL同濃度的鹽酸，恰好把溶液中過(guò)量的堿中和．最后把所得的沉淀分離出來(lái)，稱得干燥硫酸鋇的質(zhì)量為1.48g．求三種化合物的質(zhì)量百分組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是

A．Ba2++SO2+H2O    BaSO3 ↓+2H+ 

B．Ba2++SO      BaSO4↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－     3SO十4 H++2NO↑

D．4SO2+5H2 O+NO3－      4SO+NH4++6 H+

 

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