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【題目】下列關于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯誤的是（ ）

A．硬鋁和不銹鋼都是合金

B．硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑

C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

【答案】C

【解析】A、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，故A正確；B、明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，硫酸鐵凈水是鐵離子水解生成的氫氧化鐵具有凈水作用，故B正確；C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故C錯誤；D、鋁在空氣中能被氧化為氧化鋁，形成保護膜，不易腐蝕，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 ；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。

①負極電極反應式是 ；

②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 。(填序號)

A．電源中的a為正極，b為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有（ ）

A．C．H、O、N B．K、CA．Mg、Fe

C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、CA．Mg、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示（質子交換膜只允許H+通過）。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的屬性與事實不相符的是（ ）

選項

A

B

C

D

物質

廚房清潔劑

苯甲酸鈉

甲烷

明礬

事實

pH>7

可做食品防腐劑

可產生溫室效應的氣體

可做水的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據此推斷A的化學式為：A ；

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

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