發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是

A．愛因斯坦      B．居里夫人       C．門捷列夫    D．侯德榜

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

    A．升高溫度     B．增大Y的濃度   

    C．降低溫度        D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%�、�c＝1 mol·L－1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w�、芩萌芤褐泻�NA個(gè)HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
　A．K值不變，平衡可能移動(dòng)　　　　　　　 B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

　C．平衡移動(dòng)，K值可能不變　　　　　　　 D． K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃時(shí)，向一個(gè) 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物質(zhì)的量為　　▲　 mol；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　　 　▲　　　　，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　▲　　 　　　；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為　　　　▲　　 (填正確選項(xiàng)前的字母)：　　　
　　a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　　   b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
　　c. c(A)不隨時(shí)間改變　　　　 d.單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等　　　

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為　　　　　▲ 　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+     B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S     D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．次氯酸的電子式：       B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO  D．H2O2的電子式：

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某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：             ▲            ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2

+Cl2↑+2H2O．若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲    mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為   ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol氧的質(zhì)量是16g•mol﹣1

B．

Na+的摩爾質(zhì)量是23g•mol﹣1

　

C．

CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．

氫的摩爾質(zhì)量是2g•mol﹣1

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