3.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩,靜置取上層清液加入
NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀
A.AB.BC.CD.D

分析 A.酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子;
B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,溴與水反應(yīng)生成溴化氫和HBrO;
C.加熱后紅色加深,說(shuō)明堿性增強(qiáng),則醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng);
D.根據(jù)顏色變化可判斷難溶沉淀轉(zhuǎn)化成了更難溶的沉淀.

解答 解:A.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子,干擾了檢驗(yàn)結(jié)果,無(wú)法證明H2O2比Fe3+強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.分別通入硝酸銀溶液中,二氧化氮沒有現(xiàn)象,溴蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀,則產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽,據(jù)此可鑒別溴蒸氣和NO2,故B正確;
C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深,說(shuō)明氫氧根離子濃度增強(qiáng),從而證明醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),故C正確;
D.往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩,靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀,說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,則證明難溶物存在沉淀溶解平衡,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等,涉及物質(zhì)鑒別、鹽的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí),注意掌握鹽的水解原理、難溶物溶解平衡,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個(gè)Na+
B.1molFeCl3 完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后能生成NA個(gè)膠體粒子
C.過(guò)量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應(yīng),被還原的氮原子數(shù)小于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.在強(qiáng)堿性溶液中,次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅(寫元素名稱),
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2
(2)固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑.
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50molCuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液25L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中,于沸水浴中加熱來(lái)制得銀鏡
B.稱量12.5gCuSO4•5H2O,配成100mL溶液,得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C.用圖1裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D.利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是( 。
A.三氧化二鐵中有少量的氧化鋁:加過(guò)量的燒堿溶液后過(guò)濾洗滌
B.氯化鈉中有少量的I2:通過(guò)加熱的方法
C.CO中有少量的CO2:用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D.食鹽中有少量的氧化鋁:加過(guò)量的燒堿溶液后蒸發(fā)結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.有A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C屬同一個(gè)周期.A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物.并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1;F為宇宙中含量豐富的元素.
根據(jù)以上條件,推斷:
(1)其中C與F形成的常見化合物的空間構(gòu)型為三角錐形.C的電子排布圖為,D的電子排布式為1s22s22p63s23p2
(2)其中A的氧化物中,中心原子軌道的雜化方式為sp3,電子式為
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C(填元素符號(hào)).
(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷EB2分子中E-B的鍵角<120o(填“>”“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑.由二氧化碳制備甲醇過(guò)程中可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58KJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77KJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫(填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”).
(2)在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下,體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入:
A:n(H2)=3moln(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3moln(CO2)=2mol,曲線Ⅰ代表哪種投入方式A(用A、B表示)
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳,該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡:
此溫度下的平衡常數(shù)為450;500K時(shí),若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣,若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行,則 x 應(yīng)滿足的條件是0<x<2.025.
(3)在恒溫恒壓密閉容器中,充入一定量的H2和CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)I),反應(yīng)過(guò)程中,能判斷反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A.?dāng)嗔?molH-H鍵,同時(shí)有3molH-O鍵形成
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.容器中氣體的密度保持不變
(4)以甲醇、氧氣為原料,100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池,若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL(標(biāo)況)產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收,則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為Na2CO3和NaHCO3 1:1,溶液中各離子濃度由大到小的順序c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32--)>c(OH-)>c(H+).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案